Struktur NH3 Lewis perlu dijelaskan untuk menggambarkan pengetahuan tentang senyawa. Artikel ini akan dikembangkan dengan fakta-fakta yang disampaikan oleh struktur Lewis yang akan dimunculkan dalam artikel ini adalahMenggambar struktur Lewis untuk NH3Ada beberapa langkah dasar, yang diikuti untuk menggambar struktur Lewis dari beberapa senyawa. Langkah-langkah tersebut menentukan struktur dengan benar dan memberikan pengetahuan tentang langkah demi langkah pembentukan bentuk internal suatu senyawa melalui perubahan menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam unsur-unsur senyawa harus dilakukan. Kemudian mengenali atom pusat adalah peraturan untuk mengembangkan inisiasi muatan formal dan jumlah pasangan ikatan dan pasangan elektron bebas dalam senyawa adalah langkah selanjutnya untuk menyelesaikan gambar struktur dari Amonia. Membuat sketsa struktur Amonia memberikan bentuk yang tepat dengan dimasukkannya langkah-langkah Amonia dapat ditentukan setelah menggambar struktur NH3 Lewis. Ini menunjukkan pembentukan geometri internal memegang Trigonal piramida atau geometri molekul tetrahedral terdistorsi dalam hal bentuknya. Bentuk ini diidentifikasi dari Struktur lewis karena menunjukkan adanya satu pasangan mandiri dalam atom Nitrogen, yang merupakan atom pusat dalam Lewis struktur muatan formalRumus dasar membantu mengidentifikasi muatan formal yang dimiliki oleh atom dalam senyawa apa pun. Ini adalah karakteristik yang signifikan, yang sangat penting dalam kasus menggambar struktur Lewis dari senyawa mencari muatan formal adalah elektron valensi – elektron non-ikatan – elektron ikatan.Jadi, muatan formal atom Nitrogen adalah 5-2 + 1/26 = 0Muatan formal masing-masing atom Hidrogen 1-0+ 1/22 = 0Menjumlahkan muatan formal individu dari atom-atom yang ada dalam Amonia, seluruh muatan senyawa diperkirakan elektron bebas struktur Lewis NH3Kehadiran pasangan mandiri juga dilambangkan dengan Struktur Lewis dari senyawa. Karena pasangan elektron bebas mempengaruhi bentuk senyawa, penting untuk mengidentifikasi jumlah pasangan elektron bebas dalam senyawa memiliki dua pasangan mandiri yang dipegang oleh atom Nitrogen karena atom hidrogen hanya memegang dua elektron, yang berpartisipasi dalam membuat pasangan ikatan. Selain itu, pasangan mandiri ini berpengaruh pada polaritas senyawa secara NH3Hibridisasi senyawa juga ditemui oleh Struktur lewis, yang menunjukkan struktur internal senyawa, juga mempengaruhi bentuk struktur NH3 Lewis dari WikipediaNH3 memiliki hibridisasi sp3 dalam bentuk piramidal atau tetrahedral terdistorsi. Hibridisasi atom Nitrogen menunjukkan hibridisasi keseluruhan Amonia. Kombinasi orbital 2s dan 2p ditemukan dalam struktur NH3 LewisDalam kasus resonansi, senyawa harus memiliki satu atau lebih dari satu ikatan . Hanya ikatan sigma yang tidak dapat menunjukkan fitur beresonansi dalam tidak memiliki ikatan dalam struktur molekul, yang tidak memiliki karakteristik beresonansi dalam Amonia. Tanpa adanya ikatan rangkap, tidak ada peluang untuk mentransisikan ikatan dan struktur dengan menjaga rumus tetap oktet struktur Lewis NH3Aturan oktet mengatakan bahwa tingkat energi terakhir senyawa memberikan stabilitas ekstrim pada atom dengan mendorong atom untuk mendahului proses pembagian elektron. Unsur-unsur cenderung mengadopsi konfigurasi elektronik yang serupa seperti gas mulia terdekat dengan memenuhi kulit elektron terakhir dari keadaan mempertahankan aturan oktet ini N dan H kedua atom menjalani metode pemilihan-pembagian dengan berbagi elektron kelambu mereka satu sama lain. Hidrogen membutuhkan satu elektron untuk mengisi oktet dan Nitrogen membutuhkan tiga elektron untuk hal yang atom Hidrogen sebagian mengadopsi satu elektron dari kulit elektronik terakhir Nitrogen. Nitrogen berbagi elektronnya dengan tiga atom hidrogen untuk mengadopsi tiga elektron dari atom hidrogen tersebut secara parsial polar atau nonpolarPerbedaan antara keelektronegatifan atom-atom yang berpartisipasi dalam pembentukan senyawa apa pun merupakan salah satu faktor penting untuk menemukan polaritas atau jumlah momen dipol dalam adalah senyawa polar, yang dipaksakan oleh adanya momen dipol dalam senyawa tersebut. Perbedaan besar dalam keelektronegatifan Nitrogen dan Hidrogen menimbulkan sifat kutub ini. Bentuk piramida non-simetris dengan pasangan mandiri dalam senyawa bertanggung jawab untuk memberikan polaritas tinggi pada ikatan struktur NH3 LewisSudut ikatan juga dapat ditemukan dari Struktur lewis. Sudut ikatan senyawa sangat tergantung pada bentuk senyawa dan tempat pasangan elektron ikatan NH3 adalah 107o, yang hanya sedikit lebih rendah dari sudut ikatan standar senyawa. Sudut ikatan ini adalah hasil dari tolakan pasangan bebas-pasangan bebas dan tolakan pasangan bebas-pasangan mandiri, yang dinyatakan oleh geometri elektron struktur Lewis NH3Geometri elektron mengacu pada geometri molekul senyawa, yang pada dasarnya diperoleh dari Struktur lewis dari molekul Amonia menunjukkan bentuk tetrahedral yang terdistorsi atau bentuk piramidal dengan sudut ikatan sedikit lebih rendah dari yang standar. Hal ini terjadi karena adanya ikatan dari pasangan mandiri. Tolakan pasangan mandiri-pasangan mandiri memberikan struktur yang sedikit bengkok pada geometri elektron valensi NH3Elektron valensi mengacu pada elektron-elektron tersebut, yang ada di kulit elektron terakhir dari unsur-unsur. Jumlah elektron kelambu mendefinisikan kapasitas mengadopsi elektron pembagi dari unsur-unsur periodik untuk memenuhi NH3, jumlah elektron kelambu pada Nitrogen adalah lima dan masing-masing dari tiga atom Hidrogen memegang satu elektron menggunakanAmonia digunakan dalam beberapa produksi industri. Ini memiliki permintaan tinggi di Pertanian sebagai pupuk yang kuat untuk budidaya adalahPertanyaan 1 Apa perbedaan antara NH4+ dan Amonia?Jawaban NH3 memiliki muatan nol di dalamnya. Ini benar-benar senyawa netral di mana NH4+ mewakili ion Amonium yang memiliki satu atom Hidrogen tambahan di luar 2 Apa itu Amoniak Berair?Jawab Gas Amoniak yang terlarut dalam air disebut Amoniak Berair atau Amoniak Cair. Pertanyaan 3 Apakah amonia bersifat asam atau basa?Jawaban Amonia adalah senyawa basa dengan pH antara 11 dan 12.
Beberapasenyawa kovalen polar tidak terdissosiasi sempurna dalam pelarut air sehingga memiliki kemampuan daya hantar listrik yang rendah. Hal ini karena dalam pelarut air, hanya sedikit dari zat tersebut yang terdissosiasi membentuk ion. Contoh: NH3(aq) + H2O(l) ® NH4+(aq) + OH–(aq). Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas Amonia Umum Nama sistematis AmoniaAzana[1] Nama lain Hidrogen nitridaspiritus HartshornNitrosilVaporol[2] Rumus molekul NH3 Massa molar g/mol[1] Penampilan Gas tak berwarnaberbau tajam Nomor CAS [7664-41-7] Sifat-sifat Massa jenis and fase g/L, gas.[3] Kelarutan dalam air g/100 ml pada 0 °C. Titik lebur °C K Temperatur autosulutan 651 °C Titik didih °C K Keasaman pK a Kebasaan pK b Struktur Bentuk molekul piramida segitiga Momen dipol D Sudut ikatan Bahaya Bahaya utama berbahaya, kaustik, korosif NFPA 704 1 3 0 Flash point Tidak ada[4] Pernyataan R/S R R10, R23, R34, R50 S S1/2, S16, S36/37/39, S45, S61 Angka RTECS BO0875000 Senyawa berhubungan Ion lain Amonium NH4 + Amonium hidroksida NH4OH Amonium klorida NH4Cl Senyawa lain HidrazinAsam hidrazoatHidroksilaminakloroamina Kecuali dinyatakan sebaliknya, data di atasdiberikan dalam keadaan standar25 °C, 100 kPa]]Sangkalan umum dan referensi Amonia adalah senyawa kimia dengan rumus NH3. Biasanya senyawa ini didapati berupa gas dengan bau tajam yang khas disebut bau amonia. Walaupun amonia memiliki sumbangan penting bagi keberadaan nutrisi di bumi, amonia sendiri adalah senyawa kaustik dan dapat merusak kesehatan. Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Pekerjaan Amerika Serikat memberikan batas 15 menit bagi kontak dengan amonia dalam gas berkonsentrasi 35 ppm volum, atau 8 jam untuk 25 ppm volum.[5] Kontak dengan gas amonia berkonsentrasi tinggi dapat menyebabkan kerusakan paru-paru dan bahkan kematian.[5] Sekalipun amonia di AS diatur sebagai gas tak mudah terbakar, amonia masih digolongkan sebagai bahan beracun jika terhirup, dan pengangkutan amonia berjumlah lebih besar dari galon 13,248 L harus disertai surat izin.[6] Amonia yang digunakan secara komersial dinamakan amonia anhidrat. Istilah ini menunjukkan tidak adanya air pada bahan tersebut. Karena amonia mendidih di suhu -33 °C, cairan amonia harus disimpan dalam tekanan tinggi atau temperatur amat rendah. Walaupun begitu, kalor penguapannya amat tinggi sehingga dapat ditangani dengan tabung reaksi biasa di dalam sungkup asap. “Amonia rumah” atau amonium hidroksida adalah larutan NH3 dalam air. Konsentrasi larutan tersebut diukur dalam satuan baumé. Produk larutan komersial amonia berkonsentrasi tinggi biasanya memiliki konsentrasi 26 derajat baumé sekitar 30 persen berat amonia pada °C.[7] Amonia yang berada di rumah biasanya memiliki konsentrasi 5 hingga 10 persen berat amonia. Amonia umumnya bersifat basa pKb= tetapi dapat juga bertindak sebagai asam yang amat lemah pKa= Amonia dapat terbentuk secara alami maupun sintetis. Amonia yang berada di alam merupakan hasil dekomposisi bahan organik. Kegunaan Amonia [sunting sunting sumber] Ciri Ciri Amonia [sunting sunting sumber] Lihat juga [sunting sunting sumber] Catatan kaki [sunting sunting sumber] Amonia Dengan Rumus Molekul Nh3 Memiliki Daya Hantar Listrik Yang Kegunaan Amonia [sunting sunting sumber] Zat Amonia biasanya digunakan sebagai obat obatan, bahan campuran pupuk urea CONH22 dan ZA Zwvelamonia NH4 2SO4, bahan pembuatan amonium kloridaNH4Clpada baterai, asam nitrat HNO3, zat pendingin, membuat hidrazin N2H4sebagai bahan bakar roket, bahan dasar pembuatan bahan peledak, kertas pelastik, dan detergen dan jika dilarutkan kedalam air maka zat tersebut akan dapat menjadi pembersih alat perkakas rumah tangga.[8] Ciri Ciri Amonia [sunting sunting sumber] merupakan gas yang tidak berwarna namun berbau sangat menyengat. mudah larut dalam air, dalam keadaan standar, 1 liter air mampu melarutkan 1180 liter amonia. mudah mencair, amonia yang membeku pada suhu -78 derajat celsius menjadi cairan/kondisi normal pada temperatur 30-40 derajat celcius dan mendidih pada suhu -33 derajat celsius. Amonia simpan di dalam tanki berkisar pada tekanan 15-20 atm dan temperatur terbaik pada 30-40 derajat celcius bersifat korosif pada tembaga dan timah. digunakan sebagai bahan alat kecantikan seperti bahan campuran pada cat rambut, meluruskan rambut. Lihat juga [sunting sunting sumber] Air mancur amonia Catatan kaki [sunting sunting sumber] ^ a b PubChem Substance Summary, last accessed May 7 2007 ^ Ammonia data at NIST Webbook, last accessed May 7 2007. ^ NIST Chemistry WebBook website page of the National Institute of Standards and Technology URL last accessed May 15 2007 ^ MSDS Sheet Diarsipkan 2008-09-10 di Wayback Machine. from Service Co. ^ a b Toxic FAQ Sheet for Ammonia published by the Agency for Toxic Substances and Disease Registry ATSDR, September 2004 ^ Hazardous Materials HM Safety Permits Diarsipkan 2007-07-13 di Wayback Machine. from the website of the United States Department of Transportation DOT ^ “Ammonium hydroxide physical properties” PDF. Diarsipkan dari versi asli PDF tanggal 2007-11-27. Diakses tanggal 2007-09-09 . ^ “ KarenaX dan Y saling membutuhkan elektron maka ikatan yang terjadi adalah ikatan kovalen, dan karena masih memiliki 1 PEB maka secara teori merupakan molekul polar. Tentang daya hantar XY 3 yang tentu akan merujuk pada NCl 3 yang dapat mengalami hidrolisis (dapat bereaksi dengan air) seperti reaksi berikut: NCl 3 + 3H 2 O → NH 3 + 3HOCl Amonia Umum Nama sistematis AmoniaAzana[1] Nama lain Hidrogen nitridaspiritus HartshornNitrosilVaporol[ii] Rumus molekul NHiii Massa molar g/mol[ane] Penampilan Gas tak berwarnaberbau tajam Nomor CAS [7664-41-7] Sifat-sifat Massa jenis and fase g/L, gas.[3] Kelarutan dalam air g/100 ml pada 0 °C. Titik lebur °C K Temperatur autosulutan 651 °C Titik didih °C K Keasaman pK a Kebasaan pK b Struktur Bentuk molekul piramida segitiga Momen dipol D Sudut ikatan Bahaya Bahaya utama berbahaya, kaustik, korosif NFPA 704 one iii 0 Flash signal Tidak ada[4] Pernyataan R/South R R10, R23, R34, R50 Southward S1/ii, S16, S36/37/39, S45, S61 Angka RTECS BO0875000 Senyawa berhubungan Ion lain Amonium NH4 + Amonium hidroksida NH4OH Amonium klorida NH4Cl Senyawa lain HidrazinAsam hidrazoatHidroksilaminakloroamina Kecuali dinyatakan sebaliknya, data di atasdiberikan dalam keadaan standar25 °C, 100 kPa]]Sangkalan umum dan referensi Amonia adalah senyawa kimia dengan rumus NH3. Biasanya senyawa ini didapati berupa gas dengan bau tajam yang khas disebut bau amonia. Walaupun amonia memiliki sumbangan penting bagi keberadaan nutrisi di bumi, amonia sendiri adalah senyawa kaustik dan dapat merusak kesehatan. Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Pekerjaan Amerika Serikat memberikan batas xv menit bagi kontak dengan amonia dalam gas berkonsentrasi 35 ppm volum, atau 8 jam untuk 25 ppm volum.[5] Kontak dengan gas amonia berkonsentrasi tinggi dapat menyebabkan kerusakan paru-paru dan bahkan kematian.[5] Sekalipun amonia di AS diatur sebagai gas tak mudah terbakar, amonia masih digolongkan sebagai bahan beracun jika terhirup, dan pengangkutan amonia berjumlah lebih besar dari galon xiii,248 L harus disertai surat izin.[six] Amonia yang digunakan secara komersial dinamakan amonia anhidrat. Istilah ini menunjukkan tidak adanya air pada bahan tersebut. Karena amonia mendidih di suhu -33 °C, cairan amonia harus disimpan dalam tekanan tinggi atau temperatur amat rendah. Walaupun begitu, kalor penguapannya amat tinggi sehingga dapat ditangani dengan tabung reaksi biasa di dalam sungkup asap. “Amonia rumah” atau amonium hidroksida adalah larutan NHthree dalam air. Konsentrasi larutan tersebut diukur dalam satuan baumé. Produk larutan komersial amonia berkonsentrasi tinggi biasanya memiliki konsentrasi 26 derajat baumé sekitar 30 persen berat amonia pada °C.[7] Amonia yang berada di rumah biasanya memiliki konsentrasi 5 hingga x persen berat amonia. Amonia umumnya bersifat basa pKb= tetapi dapat juga bertindak sebagai asam yang amat lemah pKa= Amonia dapat terbentuk secara alami maupun sintetis. Amonia yang berada di alam merupakan hasil dekomposisi bahan organik. Kegunaan Amonia [sunting sunting sumber] Zat Amonia biasanya digunakan sebagai obat obatan, bahan campuran pupuk urea CONH2ii dan ZA Zwvelamonia NH4 2SO4, bahan pembuatan amonium kloridaNH4Clpada baterai, asam nitrat HNO3, zat pendingin, membuat hidrazin N2H4sebagai bahan bakar roket, bahan dasar pembuatan bahan peledak, kertas pelastik, dan detergen dan jika dilarutkan kedalam air maka zat tersebut akan dapat menjadi pembersih alat perkakas rumah tangga.[8] Ciri Ciri Amonia [sunting sunting sumber] merupakan gas yang tidak berwarna namun berbau sangat menyengat. mudah larut dalam air, dalam keadaan standar, 1 liter air mampu melarutkan 1180 liter amonia. mudah mencair, amonia cair membeku pada suhu -78 derajat celsius menjadi cairan/kondisi normal pada temperatur 30-40 derajat celcius dan mendidih pada suhu -33 derajat celsius. Amonia simpan di dalam tanki berkisar pada tekanan 15-20 atm dan temperatur terbaik pada xxx-40 derajat celcius bersifat korosif pada tembaga dan timah. digunakan sebagai bahan alat kecantikan seperti bahan campuran pada cat rambut, meluruskan rambut. Lihat juga [sunting sunting sumber] Air mancur amonia Catatan kaki [sunting sunting sumber] ^ a b PubChem Substance Summary, last accessed May 7 2007 ^ Ammonia information at NIST Webbook, concluding accessed May 7 2007. ^ NIST Chemistry WebBook website page of the National Institute of Standards and Technology URL last accessed May 15 2007 ^ MSDS Sheet Diarsipkan 2008-09-10 di Wayback Machine. from Service Co. ^ a b Toxic FAQ Canvas for Ammonia published by the Bureau for Toxic Substances and Disease Registry ATSDR, September 2004 ^ Chancy Materials HM Safety Permits Diarsipkan 2007-07-13 di Wayback Machine. from the website of the The states Department of Transportation DOT ^ “Ammonium hydroxide physical properties” PDF. Diarsipkan dari versi asli PDF tanggal 2007-11-27. Diakses tanggal 2007-09-09 . ^ “Alatyang memanfaatkan reaksi kimia untuk menghasilkan listrik adalah sel elektrokimia. .. Anode adalah elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi. .. Hal ini karena molekul yang lebih besar mem- punyai gaya tarik menarik Van der Waals yang lebih besar. DOWNLOAD EMBED . Rating. Date. April 2018 . Size. 3.2MB . Views. 8,290 .Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang05 Januari 2022 0122Hai Lestari Utami, jawaban benar daya hantar listriknya lemah. Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik karena ada ion-ion yang bergerak secara bebas. Larutan elektrolit dibedakan menjadi 3, yaitu 1. Elektrolit kuat memiliki daya hantar kuat karena larutan terionisasi sempurna. 2. Elektrolit lemah memiliki daya hantar lemah karena larutan terionisasi sebagian. 3. Non Elektrolit tidak memiliki daya hantar karena larutan tidak terionisasi. Mari kita menentukan ionisasi dari larutan amonia NH3 + H2O NH4+ + OH- NH3 terionisasi sebagaian menghasilkan ion NH4+ , ion OH- dan sebagian molekul NH3, sehingga NH3 bersifat elektrolit lemah yang memiliki daya hantar listrik lemah. Jadi, daya hantar listriknya lemah. Larutanini pada suhu 25oC mempunyai daya hantar listrik 1413 jtmhos/cm. larutan baku kalium klorida, KCl 0,1 M. Larutkan 7,4560 g kalium klorida, KCl anhidrat yang sudah dikeringkan pada suhu 110oC selama 2 jam dengan air suling dan encerkan sampai volume 1000 mL. Larutan ini pada suhu 25oC mempunyai daya hantar listrik 12900 jtmhos/cm. Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta31 Januari 2022 0604Halo Annisa, kaka bantu jawab ya ^_^ Jawaban yang tepat adalah opsi c lemah Daya hantar listrik larutan merupakan kemampuan suatu larutan dalam menghantarkan arus listrik. Larutan yang dapat menghantarkan listrik merupakan larutan elektrolit, yaitu larutan yang memiliki ion-ion bebas didalam larutannya. Larutan yang memiliki daya hantar listrik yang kuat merupakan larutan elektrolit kuat, seperti asam kuat HCl dan H2SO4, basa kuat NaOH dan KOH. Daya hantarnya kuat karena senyawa tersebut terionisasi sempurna dalam air. Sedangkan untuk senyawa-senyawa yang tidak terionisasi sempurna daya hantarnya lemah, seperti asam lemah HCN dan CH3COOH , basa lemah NH4OH dan NH3. NH3 merupakan basa lemah, ketika dilarutkan dalam air hanya terionisasi sebagian. Oleh karena itu daya hantar listriknya lemah. Semoga membantu^^ Readsma_kimia x_Ari Harnanto, Ruminten by Tedi SHartadi on Issuu and browse thousands of other publications on our platform. Start here! Industri adalah suatu kelompok usaha yang menghasilkan produk yang serupa atau sejenis. Sedangkan produk adalah barang atau jasa yang ditawarkan oleh suatu usaha. Yang merupakan kelompok utama dari industri adalah • Industri budidaya Merupakan industri yang mengolah sumber daya alam yang dapat terbarukan, antara lain meliputi pertanian, perkebunan, kehutanan, peternakan, perikanan • Industri ekstraktif Merupakan industri yang mengolah sumber daya alam yang tak terbarukan, antara lain meliputi pertambangan mineral logam, non logam, batu bara, minyak bumi dan gas. • Industri fabrikasi Merupakan industri yang menghasilkan produk dengan mengolah dan memprosesnya dalam suatu sarana fisik atau bengkel. Yang termasuk dengan industri fabrikasi adalah industri manufaktur dan industri proses kimia. • Industri konstruksi Merupakan industri yang berhubungan dengan penyediaan bangunan-bangunan fisik yang dimanfaatkan untuk kepentingan publik maupun sosial, antara lain pengecoran beton, konstruksi, arsitek. • Industri jasa Merupakan industri yang menyediakan pelayanan jasa kepada yang membutuhkan, antara lain meliputi perbankan, asuransi, bursa efek, perdagangan, transportasi, pemerintahan, pariwisata, pendidikan, hiburan, kesehatan. INDUSTRI PROSES KIMIA Industri proses kimia adalah industri yang mengolah bahan baku / bahan mentah menjadi suatu hasil / produk dengan memanfaatkan proses-proses kimia. Proses-proses kimia yang dilakukan dalam industri proses kimia adalah reaksi kimia dan peristiwa kimia fisik. Peristiwa kimia fisik antara lain • Pencampuran molekuler bahan-bahan dengan rumus dan struktur molekul yang berlainan. • Pengubahan fase, antara lain penguapan, pengembunan, pengkristalan • Pemisahan campuran menjadi zat-zat penyusunnya yang lebih murni Yang termasuk ke dalam industri proses kimia adalah • Industri kimia dasar yaitu industri proses kimia yang menghasilkan produk zat kimia dasar, seperti Asam Sulfat H2SO4 dan Ammonia NH3 Demikianpula, dengan susu magnesia (natrium bikarbonat) dan larutan amonia yang dapat dimanfaatkan dalam pembuatan fiber kertas. Menurut Anda, sifat apakah yang terkandung dalam senyawa tersebut? Demikian juga larutan basa dapat digolongkan sebagai basa kuat jika memiliki daya hantar listrik kuat dan pH sangat tinggi. Jika daya hantar
NH3 terionisasi sebagian menghasilkan ion NH4+ , ion OH- dan sebagian molekul NH3, sehingga NH3 bersifat elektronik lemah yang memiliki daya hantar listrik lemahjadi, daya hantar listriknya lemahSebutkandan tuliskan rumus molekul mineral logam alkali! 2. Uraikan proses produksi logam alkali! Aluminium adalah logam putih keperakan dan sangat ringan, memiliki daya hantar panas maupun daya hantar listrik yang tinggi. Beberapa reaksi kimia aluminium : gugus –NH2 dilepaskan dalam bentuk amonia yang kemudian dikeluarkan dari dalam Amonia NH3 RESEP KIMIA INDUSTRI from Definisi Amonia dan Rumus Molekulnya Amonia merupakan senyawa kimia yang terdiri dari nitrogen dan hidrogen dengan rumus molekul NH3. Senyawa ini memiliki sifat gas pada suhu dan tekanan standar serta berwarna tak berwarna dan berbau tajam. Sifat-Sifat Amonia Sifat-sifat amonia antara lain bersifat basa, larut dalam air, dan memiliki titik didih yang rendah. Amonia juga termasuk senyawa polar sehingga mudah terionisasi dan membentuk ion negatif. Daya Hantar Listrik Amonia Amonia memiliki daya hantar listrik yang tinggi karena senyawa ini bersifat polar dan memiliki ionisasi yang mudah. Hal ini membuat amonia mampu menghantarkan listrik dengan baik. Penggunaan Amonia Amonia memiliki banyak penggunaan dalam berbagai industri seperti petrokimia, farmasi, dan pupuk. Amonia juga digunakan dalam pembuatan bahan peledak dan bahan kimia lainnya. Bahaya Amonia Meskipun memiliki banyak manfaat, penggunaan amonia juga memiliki risiko bahaya yang harus diperhatikan. Amonia dapat menyebabkan iritasi pada saluran pernapasan dan kulit serta dapat berbahaya jika terjadi kontak langsung dengan kulit atau mata. Cara Membuat Amonia Amonia dapat dibuat melalui proses Haber-Bosch, yaitu sebuah proses kimia yang digunakan untuk menghasilkan amonia dari nitrogen dan hidrogen. Proses ini melibatkan reaksi antara nitrogen dan hidrogen melalui katalisator besi dan mangan pada suhu dan tekanan tinggi. Langkah-langkah Membuat Amonia 1. Persiapkan nitrogen dan hidrogen dalam rasio 13 2. Masukkan kedua gas tersebut ke dalam reaktor 3. Tambahkan katalisator besi dan mangan 4. Panaskan campuran gas pada suhu tinggi sekitar 450-500°C 5. Tekanan reaktor diatur sekitar 200 atmosfer 6. Amonia yang dihasilkan dipisahkan dari gas yang tidak bereaksi dengan cara pendinginan dan pemisahan Kesimpulan Amonia dengan rumus molekul NH3 memiliki daya hantar listrik yang tinggi karena bersifat polar dan mudah terionisasi. Meskipun memiliki banyak manfaat, penggunaan amonia juga memiliki risiko bahaya yang harus diperhatikan. Amonia dapat dibuat melalui proses Haber-Bosch yang melibatkan reaksi antara nitrogen dan hidrogen dengan katalisator besi dan mangan pada suhu dan tekanan tinggi. VhYlt.